Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Алгоритм составления схемы образования ковалентной неполярной химической связи  Просмотрен 11

Связь атомов с помощью общих электронных пар

Называется ковалентной.

 

 

Заменив общую электронную пару чертой, мы получим

 

структурную формулу водорода.

 

 

Н – Н

 

 

Рассмотрим процесс образования молекулы

 

фтора и молекулы азота

. . . . . . . .

: F . + .F : = :F : F :

. . . . . . ..

 

Структурная формула F – F.

 

 

 

 


 


Структурная формула N Ξ N

Если атомы связаны одной общей электронной парой, то такую ковалентную связь называют одинарной, двумя – двойной, тремя – тройной. Как вы считаете, какая молекула прочнее, фтора или азота?

 

Чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем прочнее связаны атомы друг с другом и тем меньше расстояние между ними.

 

В молекуле фтора расстояние между атомами равно 1,42 нм (1нм = 10-9м), а в молекуле азота связь тройная и расстояние между атомами азота составляет 0,11нм. Чтобы разделить молекулу азота на отдельные на отдельные атомы необходимо затратить в 7 раз больше энергии, чем разорвать одинарную связь связь в молекуле фтора.

 

При взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла между ними образуется ковалентная химическая связь с помощью общих электронных пар. Эту ковалентную связь называют НЕПОЛЯРНОЙ, так как общие электронные пары принадлежат обоим атомам в одинаковой степени.

 

Алгоритм составления схемы образования ковалентной неполярной химической связи

· Запишите формулу химического соединения.

· Укажите номер группы и определите число электронов внешнего уровня.

· Определите число неспаренных электронов.

· Запишите электронную формулу строения атома, приняв электрон за точку.

· Запишите оба химических элемента через знак + таким образом, чтобы они были обращены друг к другу непарными электронами.

· Запишите формулу образовавшегося соединения, взяв в скобку общую электронную пару.

Дополнительные материалы

· Проверь себя

Контрольно-тренировочные материалы

· Химическая связь

При рассмотрении механизма образования ковалентной связи вы обратили внимание на то, что она может образовываться как между атомами одного элемента, так и между атомами разных элементов.

Если молекула образована атомами одного элемента, то общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Такую ковалентную связь называют неполярной.

Если же молекула состоит из атомов различных элементов, то общая электронная пара обычно смещена в сторону одного из них, а именно в сторону того атома, которая обладает более выраженными неметаллическими свойствами.

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары

Например, в молекуле HCl общая электронная пара смещена к атому хлора. Такую ковалентную связь называют полярной.

Для качественной характеристики полярной связи ввели понятие электроотрицательности атомов элемента.

Предыдущая статья:Урок 3. Крест. Крестное знамение. Молитва. Следующая статья:Рассмотрим как изменяется ЭО в периоде и подгруппе
page speed (0.0141 sec, direct)