Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Результаты измерений и расчетов опыта III  Просмотрен 12

№ опыта Vщ, 10−3 л Cк, моль/л Vкi, 10−3 л Vк, 10−3 л средний Cщ, моль/л ωщ
0,1 Vк1 = Vк = (Vк1 + Vк2 + + Vк3)/3 Cщ = Vщ Cщ/Vщ ωщ = CщМщ ∙ 10−3
0,1 Vк2 =    
0,1 Vк3 =    

 

Рассчитать Vк – средний объем раствора кислоты, израсходованный на реакцию нейтрализации 8 мл раствора щелочи в трех опытах:

 

Vк = (Vк1 + Vк2 + Vк3)/3.

 

Рассчитать концентрацию раствора щелочи Cщ, используя соотношение VкCк = VщCщ, поскольку один моль щелочи вступает в реакцию нейтрализации с одним молем кислоты:

 

Cщ = VкCк/Vщ [моль/л].

 

Рассчитать массовую долю щелочи ωщ (отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора), приняв плотность раствора щелочи r » 1 г/см3:

 

,

ωщ = CщМщ ∙ 10−3,

 

где Cщ – концентрация раствора щелочи [моль/л]; Мщ – молярная масса щелочи [г/моль], V – объем [1000 см3] – 1 л раствора щелочи, r – плотность раствора NaOH [г/см3].

Отчет должен содержать реакцию титрования (здесь нейтрализации), используемый индикатор, заполненную таблицу, значения величин в формулах при расчете Vк, Cщ и ωщ.

Вывод: что позволяет определить метод объемного титрования?

Вариант 2

Опыт I. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств (уравнения реакций писать в молекулярной и сокращенной ионной форме)

I.А. Получение гидроксида Cr(OH)3 по обменной реакции раствора соли, содержащего катион металла Men+, и раствора щелочи, содержащего гидроксо-анион OH.

Для получения гидроксида Cr(OH)3 поместить в две пробирки 1−2 мл раствора соли CrCl3, содержащий ион металла Cr3+ и по каплям добавить раствор щелочи NaOH (ω = 10%) до образования осадка одного и того же гидроксида Cr(OH)3 в обеих пробирках. Написать уравнение реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме:

 

CrCl3 + NaOH ® …..;

Cr3+ + 3OH ® ….. ¯

 

Исследование кислотно-основных свойств полученного гидроксида (кислотные свойства – возможность реагировать с основанием – вступать в реакцию нейтрализации в качестве кислоты; основные свойства – возможность реагировать с кислотой – вступать в реакцию нейтрализации в качестве основания; амфотерные свойства – вступать в реакцию нейтрализации, как в качестве основания, так и в качестве кислоты).

Для этого в одну пробирку, содержащую Cr(OH)3, добавить раствор концентрированной щелочи NaOH (ω = 30%), а во вторую пробирку, также содержащую Cr(OH)3, добавить раствор разбавленной кислоты HCl (ω = 10%). Растворение осадков свидетельствует о протекании реакции нейтрализации (не растворение – отсутствие взаимодействия). Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме:

 

Cr(OH)3 + Na(OH) ® …..;

Cr(OH)3 + OH ® …..

Cr(OH)3 + HCl ® …..;

Cr(OH)3 + H+ ® …..

 

I.Б. Таким же образом получить гидроксид Ni(OH)2 из раствора соли NiSO4.

Исследовать его кислотно-основные свойства (использовать при взаимодействии осадка Ni(OH)2 c разбавленной кислотой – H2SO4). Написать уравнения всех реакций. Сделать выводы.

NiSO4 + NaOH ® …..;

Ni2+ + 2OH ® Ni(OH)2¯;

Ni(OH)2 + OH ®

Ni(OH)2 + H+ ®

 

Вывод: какой из двух гидроксидов проявляет основные, а какой амфотерные свойства?

Предыдущая статья:Порядок выполнения работы Следующая статья:ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
page speed (0.0265 sec, direct)