Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Материальный баланс в полуреакциях  Просмотрен 10

Характер среды Отнять кислород Добавить кислород Запрещенный ион
Кислая ЭО+2Н+=Э+Н2О Э+Н2О=ЭО+2Н+ ОН
Щелочная ЭО+Н2О=Э+2ОН Э+2ОН=ЭО+Н2О Н+
Нейтральная ЭО+Н2О=Э+2ОН- Э+Н2О=ЭО+2Н+ В левой части ОН и Н+

 

Определить число отданных и полученных электронов.

4. Подобрать дополнительные множители для этих элементов так, чтобы выполнялся закон сохранения заряда.

5. Сложить полуреакции и сократить одинаковые частицы в левой и правой части уравнения.

6. Перенести подобраные коэффициенты в схему реакции.

7. Подобрать недостающие коэффициенты.

8. Проверить числа атомов всех элементов (проверка по кисло-роду).

Пример. Рассмотрим ту же реакцию:

 

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.

 

Степени окисления меняются только у хрома и железа.

Составим полуреакции:

Cr2O72 + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O окислитель
2Fe2+ – 2ē = 2Fe3+ восстановитель

Наименьшее общее кратное числа отданных и полученных электронов равно 6:

Cr2O72 + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O х1
2Fe2+ – 2ē = 2Fe3+ х3

Сложим полуреакции, умножая их на соответствующие множители:

6Fe2+ + Cr2O72– + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.

 

Одинаковых частиц нет.

Перенесем полученные коэффициенты в схему реакции, уравняем число всех атомов элементов в ионах и молекулах, не участвующих в ОВР:

 

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

 

Количество атомов кислорода в левой и правой части реакции равно (59).

Предыдущая статья:Получение нерастворимых оснований Следующая статья:Концентрация и способы ее выражения
page speed (0.0145 sec, direct)