Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Краткие сведения из теории  Просмотрен 13

 

Среди неорганических соединений можно выделить четыре основных класса: простые вещества, оксиды, гидроксиды и соли.

Простые вещества состоят из одного химического элемента. Примеры − АІ, І2, О2. Оксиды − это соединения элементов (металлов или неметаллов) с кислородом. Гидроксиды по составу отличаются от оксидов на одну или несколько молекул воды, а химически ведут себя так же, как оксиды. Соли образуются при взаимодействии некоторых оксидов (или гидроксидов) между собой и состоят из катиона металла и аниона в виде кислотного остатка.

В данной лабораторной работе мы будем исследовать кислотно-основные свойства гидроксидов.

Классификация гидроксидов

По кислотно-основным свойствам гидроксиды разделяют на основные (основания), амфотерные и кислотные (кислородсодержащие кислоты). К кислотам также относятся водные растворы HCl, HBr, HI, H2S.

К основаниям относят гидроксиды, которые при электролитической диссоциации образуют гидроксо-ион ОН:

 

KOH ⇆ K+ + OH

Mg(ОН)2 ⇆ Mg(ОН)+ + OH (первая ступень)

Mg(OH)+ ⇆ Mg2++OH (вторая ступень)

Основные гидроксиды образуют металлы со степенью окисления +1, +2.

Кислоты при диссоциации отщепляют ион Н+:

 

H2SO4 ⇆ H+ + HSO4 (первая ступень)

HSO4 ⇆ H++ SO2–4 (вторая ступень)

 

Кислотные гидроксиды – это гидроксиды неметаллов и металлов с высокой степенью окисления +5, +6, +7.

Амфотерные гидроксиды в зависимости от условий могут проявлять свойства, присущие и кислотам, и основаниям, т.е. диссоциировать с образованием как гидрид-ионов, так и гидроксо-ионов:

 

2ОН + Zn2+ ⇆ Zn(ОН)2 ⇆ ZnО22– + 2Н+

 

К амфотерным относятся гидроксиды металлов в степени окисления +3, +4 и несколько металлов в степени окисления +2 (Zn, Be, Sn, Pb).

Кислотно-основные свойства гидроксидов проявляются при взаимодействии с другими гидроксидами.

Основные гидроксиды взаимодействуют с сильными кислотами. Продуктами реакции являются соль и вода:

 

Mg(OH)2↓ + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2↓ + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

 

Кислотные гидроксиды вступают в реакцию с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием соли и воды:

 

2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O

2OH + H2SiO3 = SiO32+ + 2H2O

 

Амфотерные гидроксиды растворяются и в кислотах, и в щело-чах. Для составления реакции растворения амфотерного гидроксида удобно представить его формулу как формулу кислоты (табл. 1).

 

Т а б л и ц а 1

Предыдущая статья:Основные классы неорганических соединений: лабораторный практикум Следующая статья:Получение нерастворимых оснований
page speed (0.0125 sec, direct)