Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Как с помощью электронных уравнений показать переход электронов  Просмотрен 41

Изучение материала

- видеоролик https://www.youtube.com/watch?v=yoJ_RMf9SpM&feature=emb_logo

-Создание проблемной ситуации и ее решение.( работа в чате)

Cu + HNO3 ---- Cu(NO3)2 + NO + H2O ,мы видим, что расставить коэффициенты в уравнении методом подбора, как это делали ранее,- дело не только трудное, даже невозможное … Как же тогда быть?

 

Какой это тип реакции? Что здесь будет окислителем и восстановителем? Как с помощью электронных уравнений показать переход электронов? Есть ли равновесие (баланс) в составленных схемах? Как поступить, если число принятых и отданных электронов не совпадает ( а ведь есть правило сохранения числа электронов в ОВР)? (Это ОВР. Окислителем будет азотная кислота за счет азота со С.О.=+5,которую он понижает до С.О.=+2; а восстановителем будет медь, С.О. свою она повышает от 0 до +2. Электронные уравнения для данного процесса: Cu0 - 2e = Cu+2 (окисление) и N+5 + 3e = N+ 2 (восстановление). Баланса в полученных электронных уравнениях нет. Найдем между принятыми и отданными электронами наименьшее общее кратное, а затем коэффициенты перед формулами веществ в исходном уравнении).

составляя электронные уравнения , находит коэффициенты для данного уравнения реакции :

Cu + 8 HNO3 ---- 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O

 

Предыдущая статья:О методах определения заработной платы, стоимости и цены товара на основе марксизма 4 страница Следующая статья:Теоретические основы метода.
page speed (0.0109 sec, direct)