Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

О 0,128 нм  Просмотрен 79

О116,50О

Длина связи в молекуле ближе к длине двойной связи О = О (0,121 нм), чем к одинарной О – О (0,149 нм), что свидетельствует о неравноценности атомов и позволяет приписать центральному атому степень окисления +4. Озон термодинамически неустойчив: 2О3 = 3О2 ∆G0298 = - 325 кДж/моль.

В природе он образуется при грозовых разрядах и за счёт фотохимических реакций, идущих под действием ультрафиолетового излучения Солнца. Образование озона в атмосфере происходит в результате реакций: О2→ О + О, О + О2 → О3. Поэтому в верхних слоях атмосферы существует область с повышенным содержанием озона – озоновый слой, который имеет исключительно важное экологическое значение: озоновый слой задерживает наиболее губительную для живых организмов и растений часть УФ радиации Солнца с длиной волны 300 нм, наряду с СО2 озон поглощает ИК излучение Земли, препятствует её охлаждению.

В лабораториях получают озон действием тихого электрического разряда на сухой кислород.

О3 – сильнейший окислитель, в реакциях с его участием обычно образуется О2, например:

2Ag + O3 = Ag2O + O2; PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2;

Для количественного определения озона используют реакцию: 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH + O2.

Сродство к электрону у озона около 180 кДж/моль, поэтому он может переходить в озонид-ион О3. В частности, при действии озона на щелочные металлы образуются озониды: К + О3 = КО3. Озониды это соединения, состоящие из положительных ионов-металлов и отрицательных ионов О3.

Как сильный окислитель озон используется для очистки питьевой воды, для дезинфекции воздуха, в различных синтезах (получение камфоры, ванилина и др. веществ).

Предыдущая статья:Химические свойства Следующая статья:Пероксид водорода
page speed (0.0107 sec, direct)