Всего на сайте:
248 тыс. 773 статей

Главная | Химия

В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением  Просмотрен 130

3H2 + N2 = 2 NH3 + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака

2) 11,2л

24) По термохимическому уравнению С2Н42О↔С2Н5ОН+46 кДж

вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

3) 67,2л

25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

3) 1018 кДж

26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

2) 22,4 г

27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

2) 3915 кДж

28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H2S(г) + SO2(г) ↔ 2S(к) + 2Н2O (г)…

1) 2)

3) 4 )

29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции

2СО(г)↔С (графит) +СО2(г) имеет вид…

1) 2)

3) 4)

30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O2 « HbO2 была смещена вправо

2) увеличить давление

31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O2 « 2NO2

2) Kc= [NO2]2 / [NO]2[O2]

32) Как нужно изменить давление реакции N2+3H2 « 2 NH3, чтобы сместить равновесие вправо

2) увеличить

Предыдущая статья:ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Следующая статья:ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов
page speed (0.0147 sec, direct)