Главная | Добыча и разработка природных ресурсов
Раздел 2. Основы коллоидной химии
161
Тема 2.1. Дисперсные системы
Коллоидная химия – наука о свойствах гетерогенных высокодисперсных систем (т.е. систем находящихся в мелкораздробленном состоянии) и о процессах протекающих в этих системах.
Коллоидные системы состоят: из – дисперсной фазы – совокупность твёрдых частиц или пор находящихся в высокодисперсном состоянии и распределённых в какой-либо соответствующей среде – дисперсионной среде.
Теория, которая изучает строение коллоидной частицы, называется мицеллярной теорией.
Коллоидный раствор состоит из:
1) мицеллы
2) интермицеллярной жидкости
Мицелла – электрически нейтральная структурная коллоидная единица окружённая двойным электрическим слоем.
Мицелла состоит из:
1) агрегата (или зародыша), который образуется из нейтральных молекул или атомов.
2) Адсорбционный слой, который состоит из ионов и противоинов стабилизатора.
Стабилизатор – это то вещество, которое берётся в избытке, для того чтобы образовался коллоидный раствор и не выпал осадок вещества.
Ионы, которые адсорбируются на агрегате и придают ему определённый заряд называют потенциалобразующие (ионы, которые имеются и в агрегате, и в стабилизаторе)
Агрегат + потенциалобразующие ионы – это ядро.
3) Диффузный слой. Он состоит из оставшихся ионов стабилизатора.
Например:
КI+Ag NO3 → Ag I ¯ + K N O3
в обычных условиях образуется осадок йодида серебра, но если взять избыток какого-либо вещества, то образуется коллоидный раствор.
1) В качестве стабилизатора (избытка) берём Ag N O3
[ m Ag I] n Ag+ (n - x) N O3 – x+ × x N O3 –
агрегат потенциал противо
образующие ионы
ионы стабилизат.
![]() |
ядро диффузионный
слой
адсорбционный
слой
![]() |
частица или гранула
![]() |
мицелла