Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Добыча и разработка природных ресурсов

Пример 1, При состоянии равновесия системы 3Н2 + N2 2NH3 концентрация азота 0,3..  Просмотрен 1395

При состоянии равновесия системы 3Н2 + N2 2NH3 концентрация азота 0,3 моль/м3, водорода 0,9 моль/м3, аммиака 0,4 моль/м3. Вычислить константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода.

 

KC - ? [N2]'- ? [H2]'- ? Так как реакция идёт без изменения объёма, то значение К будет одинаково при всех способах выражения концентраций. 1) 2) Находим исходные концентрации [N2]', [H2]'
[N2] = 0,3моль/м3 [H2] = 0,9моль/м3 [NH3] = 0,4моль/м3  

Из уравнения видно, что для образования 2 моль NH3 расходуется 1 моль N2 и 3 моль Н2. К моменту достижения равновесия в смеси образовалось 0,4 моль NH3, то есть прореагировало

1 × 0,4/2 моль N2 и 3×0,4/2 моль Н2.

Учитывая равновесные концентрации веществ

[N2]' = 1 × 0,4/2 + 0,3 = 0,5 моль/м3

[H2]' = 3 × 0,4/2 + 0,9 = 1,5 моль/м3

Предыдущая статья:Тема 1.5. Химическое равновесие Следующая статья:Пример 3, В какую сторону сместится равновесие реакции N2O4 2NO2 – 56,98 кДж ..
page speed (0.013 sec, direct)