Всего на сайте:
248 тыс. 773 статей

Главная | Добыча и разработка природных ресурсов

Пример 12, Выяснить возможность протекания реакции при стандартных условиях 3С2Н..  Просмотрен 241

Выяснить возможность протекания реакции при стандартных условиях

2Н ® С6Н

 


 

DGx - ? Используя формулу
DG°m(C6H6)жс = 124,38кДж/моль DG°m(C2H2) = 209,21кДж/моль DG°x = åDG°m(прод) åDG° m(исх), то есть DG°х = DG°m(C6H6)ж 3·DG°m(C2H2)г Для этого воспользуемся справочной литературой и выпишем значения DG° m веществ по приложению 3. DG°x = 124–3∙209,21 = – 503,21 кДж< 0. Так как DG<0, то данная реакция при стандартных условиях протекать может.

 

Пример 13

При низких температурах (стандартных условиях) окисление SO2 не происходит. Определить температуру, выше которой эта реакция может быть использована в химической технологии.

2SO2г + О2® 2SO.

1) Данная реакция возможна, если DG£0 Þ для решения этой задачи используем формулу:

DG°х=DH°х – T·DS° х £0 Þ DH° х £ T·DS° х

T ³ DH°х /DS° х

2) Определяем DН°х и DS°х при стандартных условиях, для этого используем справочную литературу приложение 3

DH°х = åDH°m (прод) – åDH°m (исх).

DS° х = åS°m (прод) – åS°m (исх).

Т - ? DH°х = (2×DН°m(SO3) – (2DH°m(SO2)+DH°m(O2))
°m(SO2)г = 296,9 кДж/моль DН°m(O2)г = 0 кДж/моль DН°m(SO3)г = 395,85кДж/моль S°m(SO2)г = 248,07кДж/(моль×К) S°m(O2)г = 205,04кДж/(моль×К) S°m(SO3)г = 256,69кДж/(моль×К) DS° х = 2·(S°m(SO3) – (2·S°m(SO2)+S°m(O2)) DH°х = (2×(395,85) (2×(296,9 + 0) = =–197,9 кДж DS° х = 2×256,69 – (2×248,07+205,04) = = – 187,8 Дж/К = 187,8×10-3 кДж/К Т ³ 197,9/(187,8×10-3) = 1053,8К.

 


Вопросы для самоконтроля по теме

«Основы термодинамики»

 

1. В адиабатическом реакторе непрерывного действия происходит изменение температуры, хотя она и не совершает работу. Как ведёт себя при этом внутренняя энергия?

2. Почему при таянии льда, несмотря на приток теплоты, температура системы остаётся постоянной?

3. Объясните различие между:

а) теплоёмкостью и теплотой;

б) законом Гесса и Первым законом термодинамики.

4. Объяснить причину остывания горячего тела, окружённого более холодной средой.

5. Как изменится энтропия в процессе кипения системы?

6. Проанализируйте процесс парообразования на Р-V; Т-S диаграммах воды.

 

Предыдущая статья:Пример 5, Тепловой эффект образования метана из простых веществ при 25°С Qp0 = –.. Следующая статья:Тема 1.3. Химическая кинетика
page speed (0.0175 sec, direct)