Всего на сайте:
248 тыс. 773 статей

Главная | Химия

Кратность  Просмотрен 387

Между соединяемыми атомами могут образовываться одна, две или три связи.

Кратность (или порядок) ковалентной связи характеризуется числом общих электронных пар между соединяемыми атомами.

Пару электронов между атомами изображают соединительной чертой - валентным штрихом.

При наличии одной общей электронной пары между соединяе­мыми атомами говорят о простой (ординарной, или одинарной) ковалентной свя­зи.

Например, в молекулах Н2, F2, Н2О, HF, NH3, СН4, C2H6 или сложных ионах ОН-, [NH4]+, [Zn(OH)4]2-, [Cu(NH3)4]2+ все связи меж­ду атомами ординарные и являются σ-связями.

 

При наличии у соединяемых атомов двух или трёх общих электронных пар между ними возникает соответственно двой­ная или тройная ковалентная связь. При этом одна связь – обязательно σ-связь, остальные — π-связи.

 

Например:

Примерами могут служить молеку­лы или ионы, где между атомами есть кратные (двойные или тройные) связи: N≡N (азот), Н2С=СН2 (этилен), H2C=O (формальдегид), НС≡СН (ацетилен).

С увеличением кратности ковалентной связи уменьшается её дли­на и повышается суммарная прочность:

  rсв, пм[5]
  Δ r, пм
  Есв, кДж/моль
  Δ Есв, кДж/моль

 

Однако увеличение энергии связи, как видно из приведённых значений, не пропорционально увеличению кратности ковалентной связи, что указывает на различия в энергиях σ- и π-связи, причём Еσ > Еπ. Это объясняется тем, что эффективность перекрывания взаимо­действующих атомных орбиталей в случае возникновения σ-молекулярной орбитали выше, чем при образовании π-молекулярной орбитали.

 

 

Предыдущая статья:МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ Следующая статья:Насыщаемость
page speed (0.0164 sec, direct)