Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Решение, Цинк имеет более отрицательный электродный потенциал, чем железо. В св..  Просмотрен 268

  1. Примеры выполнения задания по теме 7
  2. Контрольные задания, Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения ..
  3. Пример 1, ион сильного ион слабого электролита электролита – ведет гидролиз 1...
  4. Контрольные задания, 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, каки..
  5. Примеры выполнения задания по теме 9
  6. Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции с участием металлов.
  7. Решение, Металлы, расположенные левее водорода, способны вытеснять его из раств..
  8. Контрольные задания, Выполните следующие задания: – приведи­те полную и краткую схемы биме..
  9. Решение, В приведенном процессе участвуют две окислительно-восстановительные па..
  10. Контрольные задания, Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение э..
  11. Контрольные задания, Для каждого органического соединения по Вашему варианту выполните след..
  12. Решение, Данное соединение относится к классу алкенов, поскольку содержит связь..

Цинк имеет более отрицательный электродный потенциал, чем железо. В связи с этим цинк выполняет роль анодного покрытия, и при его повреждении возникает микрогальванический элемент МГЭ), в котором цинк является анодом, а железо – катодом. Роль электролита выполняет раствор кислоты. В данном МГЭ возникает электрохимическая коррозия, в ходе которой будет разрушаться цинковый анод (как более электрохимический металл). Защищаемый металл (железо) до полного исчезновения анодного покрытия подвергаться коррозии не будет. Поэтому анодные покрытия применяются в тех случаях, когда велика опасность их повреждения (например, оцинкованные корпуса автомобилей).


В данной системе цинковый анод подвергается окислению. На железном катоде проходит восстановление ионов водорода, которые в кислой среде выполняют роль окислителя (деполяризатора).

Образовавшиеся катионы цинка взаимодействуют в растворе с остающимися в избытке анионами хлора (вторичная реакция).

Для уменьшения опасности повреждения анодного покрытия возможно нанесение на него дополнительного, устойчивого в данной агрессивной среде, покрытия, например, из полимерного материала с высокими прочностными характеристиками (полиэтилена, полипропилена, полиуретанов или др.).

Реакция, лежащая в основе химической коррозии железа при воздействии соляной кислоты:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

соль, хлорид Fe(II)

Предыдущая статья:Контрольные задания, Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение э.. Следующая статья:Контрольные задания, Для каждого органического соединения по Вашему варианту выполните след..
page speed (0.011 sec, direct)