Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Примеры выполнения задания по теме 9  Просмотрен 218

  1. Примеры выполнения задания по теме 7
  2. Контрольные задания, Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения ..
  3. Пример 1, ион сильного ион слабого электролита электролита – ведет гидролиз 1...
  4. Контрольные задания, 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, каки..
  5. Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции с участием металлов.
  6. Решение, Металлы, расположенные левее водорода, способны вытеснять его из раств..
  7. Контрольные задания, Выполните следующие задания: – приведи­те полную и краткую схемы биме..
  8. Решение, В приведенном процессе участвуют две окислительно-восстановительные па..
  9. Контрольные задания, Выполните следующие задания по своему варианту: – дайте определение э..
  10. Решение, Цинк имеет более отрицательный электродный потенциал, чем железо. В св..
  11. Контрольные задания, Для каждого органического соединения по Вашему варианту выполните след..
  12. Решение, Данное соединение относится к классу алкенов, поскольку содержит связь..

Пример 1.Исходя из степеней окисления азота, серы и марганца в соединениях NН3, НNО2, НNО3, Н2S, Н23, Н24, Мn, МnО2, КМnО4, определите, какие их них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение. Степень окисления азота (N) в указанных соединениях соответственно равна: -3 (N-3Н3 - низшая), +3 (НN+3О2 - промежуточная), +5 (НN+5О3 - высшая). Для серы: -2 (Н2S-2 - низшая), +4 (Н2S+4О3 - промежуточная), +6 (Н2S+6О4 - высшая). Для марганца: 0 (Мn0 - низшая), +4 (Мn+4О2 -промежуточная), +7 (КМn+7О4 - высшая).

Отсюда NН3, Н2S, Мn - только восстановители; НNО3, Н24, КМnО4 - только окислители; НNО2, Н23, МnО2 - проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

Пример 2. Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме

КМn+7О4 + Н3Р+3О3 + Н24 → Мn+24 + Н3Р+5О4 + К232О.

Решение. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Определяем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:

 

восстановитель 5 Р3+ - 2е → Р5+ процесс окисления

окислитель 2 Мn+7 + 5е → Мn+2 процесс восстановления

Общее число электронов, отданное восстановителем, должно быть равно количеству электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов – десять. Разделив десять на пять, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид

2КМn+7О4 +5 Н3Р+3О3 + 3Н24 →2 Мn+24 + 5Н3Р+5О4 + К23 +3Н2О.

Предыдущая статья:Контрольные задания, 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, каки.. Следующая статья:Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции с участием металлов.
page speed (0.011 sec, direct)