Всего на сайте:
282 тыс. 988 статей

Главная | Химия

Задания для выполнения в процессе самоподготовки  Просмотрен 393

1. При амперометрическом титровании 10,0 см3 раствора сульфата цинка с Т(ZnSO4/Zn)=0,000300 мг/см3 поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 см3 и довели водой до метки. Аликвоту полученного раствора (10,0 см3) оттитровали раствором К4[Fe(CN)6]. Результаты титрования приведены ниже:

V(К4Fe(CN)6), см3 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6
Id, мА 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,000 0,100 0,200 0,300

Вычислить титриметрический фактор пересчета К4 [Fe(CN)6] по цинку.

2. В ячейку для амперометрического титрования поместили 50,0 см3 раствора, содержащего медь (II) и кальций, и титровали 0,0100 моль/дм3 ЭДТА при Е=-0,250 В в аммонийной буферной среде. При этих условиях восстанав-ливается только аммиачный комплекс меди (II). После достижения точки эквивалентности установили потенциал Е=0,000 В и продолжили титрование, измеряя диффузионный ток ЭДТА.

 

V (ЭДТА), см3 0,0 0,5 1,00 1,5 2,0 2,5 3,0
Id мкА при Е=-0,250 В 22,500 16,000 10,000 3,750 0,500 0,500 0,500
V (ЭДТА), см3 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0
Id мкА при Е=0,000 В -0,500 -0,500 -0,500 -0,500 -0,500 -1,500 -3,750

Построить кривые титрования и рассчитать концентрацию (мг/дм3) меди и кальция в исследуемом растворе по данным, представленным в таблице.

3. Удельная электропроводность насыщенного водного раствора AgI при 18оС равна 4,14∙10-8 Ом-1см-1, удельная электропроводность воды в тех же условиях равна 4,00∙10-8 Ом-1см-1. Вычислить концентрацию С(AgI) моль/дм3 в насыщенном растворе (растворимость). Предельные подвижности ионов серебра (I) и иодид-ионов соответственно равны 53,500 Ом-1моль-1см2 и 66,500 Ом-1моль-1см2.

4. Удельная электропроводность раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,0109 моль/дм3 при 18оС равна 1,02∙10-4 Ом-1см-1, а с молярной концентрацией 0,0219 моль/дм3 - 0,5∙10-4 Ом-1см-1. Вычислить для указанных растворов степень диссоциации NH4OH и концентрации гидроксид-ионов. Проверить на сколько точно растворы NH4OH следуют закону разбавления. Предельные подвижности ионов NH4+ и ОН- соответственно равны 63,600 и 174,000 Ом-1моль-1·см2.

5. Вычислить степень электролитической диссоциации 4,94 %-ного раствора НСООН, если при 180С удельная электропроводность указанного раствора 0,0055 Ом-1см-1, плотность 1,012 г/см3, подвижности ионов Н+ и НСОО- соответственно равны 315 и 47 Ом-1моль-1см2.

 

 

V. Литература для самоподготовки студента.

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. М.: Высшая школа, 2001. С. 465-475.

2. Основы аналитической химии / под редакцией академика Ю.А. Золотова. Кн. 2. Методы химического анализа. М.: Высшая школа, 2002. С. 214-215.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 2. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 2004. С. 211-224.

4. Шемякин Ф.М., Карпов А.Н., Брусенцов А.Н. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1973. С. 509-515.

5. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн. 3. М.: Химия, 1970. С. 147-170.

6. Конспект лекций.


 

Предыдущая статья:Задания для выполнения в процессе самоподготовки Следующая статья:Исключение грубых промахов
page speed (0.0177 sec, direct)