Всего на сайте:
236 тыс. 713 статей

Главная | Химия

Определение фактора эквивалентности  Просмотрен 146

Фактор эквивалентности определяется:

1) природой вещества,

2) конкретной химической реакцией.

 

а) в обменных реакциях;

КИСЛОТЫ

Величина z фактора эквивалентности кислот определяется числом атомов водорода, которые могут быть замещены в молекуле кислоты на атомы металла.

Пример 1. Определить факторы эквивалентности для кислот: а) НСl, б) Н2SO4, в) Н3РО4; г) Н4[Fe(CN)6].

Решение.

а) z=1, фактор эквивалентности – 1;

б) z=2; Фактор эквивалентности - ;

в) z=3; фактор эквивалентности - ;

г) z=4; фактор эквивалентности - .

В случае многоосновных кислот фактор эквивалентности зависит от конкретной реакции:

а) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.

в этой реакции в молекуле серной кислоты замещается два атома водорода, следовательно, z=2, фактор эквивалентности - .

б) Н2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O.

В этом случае в молекуле серной кислоты замещается один атом водорода, z=1, фактор эквивалентности – 1.

Для фосфорной кислоты, в зависимости от реакции, значения факторов эквивалентности могут быть: 1, , .

ОСНОВАНИЯ

Величина z основания определяется числом гидроксидных групп, которые могут быть замещены на кислотный остаток.

Пример 2. Определить факторы эквивалентности оснований: а) КОН; б) Cu(OH)2; в) La(OH)3.

Решение.

а) z=1, фактор эквивалентности – 1;

б) z=2, фактор эквивалентности – ;

в) z=3, фактор эквивалентности – .

Фактор эквивалентности многокислотных оснований может изменяться в зависимости от количества замещенных групп (также как и у кислот). Например, для гидроксида латана возможны значения фактора эквивалентности – 1, , .

СОЛИ

Значения факторов эквивалентности солей определяются по катиону. Величина z в случае солей равна q·n, где q – заряд катиона металла, n – число катионов в формуле соли.

Пример 3. Определить фактор эквивалентности солей: а) KNO3; б) Na3PO4; в) Cr2(SO4)3; г) Al(NO3)3.

Решение.

а) z = q·n = 1, фактор эквивалентности – 1;

б) z = 1·3 = 1, фактор эквивалентности – ;

в) z = 3·2 = 1, фактор эквивалентности – ;

г) z = 3·1 = 1, фактор эквивалентности – .

Значение факторов эквивалентности для солей зависит также и от реакции, аналогично зависимости его для кислот и оснований.

 

б) в окислительно-восстановительных реакциях для определения факторов эквивалентности используют схему электронного баланса.

Число z для вещества в этом случае равно числу принятых или отданных электронов молекулой вещества.

К2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

для прямой 2Сr+6+2∙3 →2Cr3+

реакции 2Cl-- 2∙1 →Cl2

  
 


для обратной 2Cr+3-2∙3 →Cr+6

реакции Cl2-2 →2Cl-

 

(K2Cr2O7)= ( (Cr)= )

(HCl)=1 ( (Cl)=1)

(CrCl3)= ( (Cr)= )

(Cl2)= ( (Cl)=1)

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация или нормальность) С( х) или СН(х) – величина, измеряемая отношением количества вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора:

.

Пример: 1,0 Н – однонормальный раствор, т. е. С( х)=1,0 моль/л.

.

Молярная концентрация эквивалента всегда больше молярной концентрации в z раз.

.

 

4) Титр раствора Т(х) – величина, измеряемая массой растворенного вещества в 1 мл раствора или величина, измеряемая отношением массы вещества к объему раствора.

.

 

5) Моляльная концентрация вещества (моляльность) Сm(х) или в(х) – величина, измеряемая отношением количества вещества к массе растворителя.

 

6) Молярная доля вещества в растворе N(х) или Х(х) – величина, измеряемая отношением числа молей вещества в растворе к сумме числа молей вещества в растворе и числа молей растворителя.

.

Предыдущая статья:Концентрации растворов и способы их выражения Следующая статья:Сущность титриметрического анализа
page speed (0.6944 sec, direct)