Всего на сайте:
236 тыс. 713 статей

Главная | Добыча и разработка природных ресурсов

Пример 1, Ток, проходя через раствор кислоты выделяет за 3мин 50см3 водорода, из..  Просмотрен 155

Ток, проходя через раствор кислоты выделяет за 3мин 50см3 водорода, измеренных при 17°С под давлением 99300Па. Рассчитать силу тока.

 

I - ? Си 1) Силу тока рассчитывают по объёдинённому закону Фарадея 2) m = Э×I t/F; I = m×F/Э t Э(Н) = 1 3) Сначала необходимо найти массу вещества из уравнения состояния идеального газа PV = mRT/М; m= PVM/RT
t = 3 мин V = 50см3 t = 17°C P = 99300 Па R = 8,314 Дж/(моль×К) F = 9,65×104Кл/экв М(Н2) = 2г/моль 180с 50×10-6м3 290К  

 

Пример 2

При рафинировании меди ток 50А выделяет за 4 часа 224г меди. Рассчитать выход по току.

 

h - ? Си 1) По закону Фарадея рассчитаем m = Э×It/F = 32×50×14400/9,65×104 = 237г Э (Сu) = M /п = 64/2 = 32 2) h = mпр×100%/mтеор; h = 224×100%/237 = 94,45%
t = 4ч mпр = 224г I = 50А F = 9,65× 104Кл/моль 14400с  

 

Пример 3

Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25°С.

Ag/AgNO3//NiSO4/Ni

Концентрация раствора AgNO3 m1 = 0,005 моль/1000 г Н2О, раствора NiSO4 m2 = 0,1 моль/1000 г Н2О. Коэффициент активности для AgNO3 = 0,925, для NiSO4 = 0 ,15.


 

Е - ? 1) ЭДС рассчитываем по формуле Е = j2 - j1 2) Рассчитываем по формулам Нернста потенциалы j j2Ag/Ag+= j° + R×T×lna×(Ag+)/n×F a (Ag+) =γ×m j0Ag°/Ag+ = 0,799 В (табличное значение – приложение № 4)
m(AgNO3) = 0,005моль/кг m(NiSO4) = 0,1моль/кг γ(AgNO3) = 0,925 γ(NiSO4) = 0,15  

a (Ni2+) = γ ×m

Ni/Ni2+ = - 0,23 В (табличное значение)

Е = j2 - j1 = 0,661 – (–0,284) = 0,945В

Вопросы для самоконтроля

 

1. Прикладное значение электрохимии.

2. Гальванический элемент Якоби – Даниэля, возникновение электрического тока.

3. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал.

4. Электроды сравнения: нормальный водородный электрод, каломельный, хлорсеребряный.

 


Предыдущая статья:Тема 1.8. Электрохимия Следующая статья:Раздел 2. Основы коллоидной химии
page speed (0.0819 sec, direct)