Всего на сайте:
210 тыс. 306 статей

Главная | Добыча и разработка природных ресурсов

Тема 1.6. Фазовое равновесие  Просмотрен 67

 

Фазовыми равновесиями называются гетерогенные равновесия, то есть состояния, при которых переход веществ из одной фазы в другую не сопровождается изменением их химического состава (кристаллизация, парообразования и т.д.)

Американский учёный Гиббс вывел правило фаз, которое устанавливает при каких условиях (t°, P, C) отдельные однородные участки гетерогенных систем (фазы) находятся в состоянии термодинамического равновесия.

С + Ф = Кn + n.

Фчисло фаз – совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковыми термодинамическими свойствами и которые отделены от других частей системы видимыми поверхностями раздела.

Кnчисло независимых компонентов – минимальное число компонентов, достаточное для построения любой фазовой системы.

Для физических систем (системы, в которых происходят фазовые превращения, не химические). Кn = K

K – число компонентов в системе (химических соединений).

Для химических систем (системы, в которых протекают химические реакции).

Кn = K минус число химических реакций.

Счисло степеней свободы – это наибольшее число факторов (t°, P, C), которое можно произвольно менять без числа фаз в системе (фазовых равновесий).

n – число внешних факторов

 

С + Ф = Кn + 2 (для неконденсированных систем)

С + Ф = Кn + 1 (для конденсированных систем)

При изучении гетерогенных равновесий используют фазовые диаграммы – диаграммы состояния системы и фазовых равновесий в ней в зависимости от внешних условий (t°, P) или от состава системы.

Диаграммы состояния строятся в масштабе по экспериментальным данным и позволяет определить состояние системы при любых заданных условиях.

 

Предыдущая статья:Пример 6, Константа равновесия КР для реакции I2 2I при t1 = 677°C равна 1,149 .. Следующая статья:Растворы
page speed (0.0113 sec, direct)