Всего на сайте:
183 тыс. 477 статей

Главная | Химия

Способы выражения состава растворов.  Просмотрен 164

Общая характеристика растворов. Растворимость

 

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов, концентрации которых могут изменяться в широких пределах, ограниченных взаимной растворимостью компонентов. Например, в 100 г воды может растворяться 36,8 г хлорида натрия при стандартных условиях. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями. В растворе выделяется растворитель и растворенное вещество.

 

Классификация растворов

I. По агрегатному состоянию: жидкие, газообразные, твердые.

II. По типу растворителя: водные (растворитель-вода), неводные (растворитель-спирт, бензол, эфир, ацетон и т.д.)

III. По количеству растворенного вещества: концентрированные (растворы содержат такое количество растворенного вещества, которое сравнимо с количеством растворителя); разбавленные (растворы содержат очень малое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя).

IV. По максимальному содержанию вещества в растворе: насыщенные (растворы, в которых не может более растворяться данное вещество); ненасыщенные (растворы, в которых еще может растворяться данное вещество).

 

Способы выражения состава растворов.

Концентрацией раствора называется масса растворенного вещества, содержащаяся в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Численное выражение состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация.

1) Массовой долей w называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

w = mр.в./mр-ра

Выражают в долях единиц или в процентах

w = mр.в./mр-ра * 100

Выражается числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора. Например, 20 %-ный раствор соли – это раствор, в 100 г которого содержится 20 г соли и 80 г воды.

2) Молярная концентрация, CM выражается числом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1 л называется одномолярным (1М); 0,1 моль - децимолярным (0,1М); 0,01 моль - сантимолярным (0,01М).

СМ = ν/V = mр.в-ва/ M * V (моль/л),

где m – масса растворенного вещества, г; M – молярная масса растворенного вещества, г/моль; V – объем раствора, л.

3) Молярная концентрация эквивалента, C(1/z) выражается числом моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.

С(1/z) = ν / V *z = m *z/M * V,

где z – число эквивалентности.

4) Моляльная концентрация, Cm выражается числом молей растворенного вещества, содержащееся в 1 кг (1000 г) растворителя.

Сm = ν / mр-ля = mр.в. * 1000/M*mр-ля (моль/кг).

 

Предыдущая статья:Использование агрегатных функций в подзапросах Следующая статья:Давление насыщенного пара над раствором. Первый закон Рауля.
page speed (0.0205 sec, direct)