Всего на сайте:
183 тыс. 477 статей

Главная | Физика

Основы технологии перегонки и ректификации  Просмотрен 496

Макаров С.Ю., д.э.н., к.т.н., доцент кафедры "Технология бродильных производств и виноделия" Московского государственного университета технологии и управления

Основы технологии перегонки и ректификации

Введение

 

Основная задача, стоящая перед производителем домашних крепких алкогольных напитков, это наиболее полное извлечение из зерновой или сахарной бражки образованного в результате брожения дрожжами спирта. Параллельно решается вопрос повышения крепости спирта до приемлемых для дальнейшего использования величин.

Бражка – сложная многокомпонентная система, состоящая из трех фаз: жидкой, газообразной и твердой (рис. 1).

Жидкая фаза состоит из воды (82¸90 мас.%) и этилового спирта с сопутствующими летучими примесями (5¸9 мас.%).

Твердая фаза (4¸10 мас. %) представлена как взвешенными частицами (дрожжи, дробина), так и растворенными в водно-спиртовой смеси органическими и неорганическими веществами (декстрины, несброженные сахара, белки, кислоты, минеральные вещества и пр.), остающимися в остатке после выпаривания спирта.

Газообразная фаза представлена главным образом СО2 (до 1,5 г/дм3) – продуктом жизнедеятельности дрожжей, впрочем при перекачивании бражки в отделение ректификации концентрация CO2 понижается на 30¸50%.

рН бражки слабокислый - 4,9¸5,2. Состав сильно изменяется в зависимости от вида сырья и технологии ее приготовления.

Летучие примеси, сопутствующие спирту, характеризуются огромным разнообразием. Сейчас идентифицировано около 70 видов, но общее их содержание невелико – обычно не более 0,5% от объема спирта. По химическому составу примеси обычно делятся на четыре группы: спирты (0,35¸0,45% к количеству спирта – метиловый, пропиловый, изобутиловый, изоамиловый, последние три составляют основу сивушного масла), альдегиды (больше всего уксусного – до 0,05% в мелассной[1] бражке до 0 в зерно-картофельной), кислоты (уксусная, масляная, пропионовая, валериановая и др. – до 0,1%) и эфиры (уксусноэтиловый, муравьиноэтиловый, уксуснометиловый, изомасляноэтиловый). Влияние некоторых примесей спирта на его органолептику и источники их образования представлены в таблице 1, на рис.

2 - основные источники их образования.

Извлечение спирта из бражки, очистка от интенсивно пахнущих примесей и его концентрирование до требуемой крепости производится в результате массопередачи, широко распространенной в химической и пищевой промышленностях. Вот перечень основных видов массопередачи, известных на сегодняшний день.

1. Абсорбция[2] - поглощение газов жидкостями или твердым веществом (насыщение пива СО2 в процессе созревания). В отличие от адсорбции происходит во всем объеме поглотителя (абсорбента), а не на поверхности.

2. Десорбция[3] – выделение газа из жидкости за счет искусственного уменьшения растворимости ниже равновесной (выделение растворенного кислорода или СО2 при нагревании аэрированной жидкости), процесс обратный сорбции.

3. Экстракция[4] – извлечение растворенного в одной жидкости (или твердом веществе) вещества другой жидкостью (настаивание создание спиртовых вытяжек).

4. Ректификация[5] – разделение жидкой смеси на компоненты путем взаимодействия жидкости и газа (перегонка бражки на спирт).

5. Адсорбция[6] – избирательное поглощение газов поверхностью (как правило – пористой) твердого поглотителя (адсорбентом) (очистка водки углем).

6. Сушка – удаление влаги из твердого вещества путем ее испарения (сушка солода).

7. Декантация[7] – сливание жидкости с отстоявшегося осадка, разделение несмешивающихся твердых или жидких веществ, различающихся по плотности.

Массообменные процессы обратимы, т.е. распределяемое вещество может переходить из одной фазы в другую в зависимости от условий равновесия.

При массопередаче не происходит химических превращений компонентов, а происходит их разделение (растворение) или слияние (поглощение), т.е. исходные вещества не меняют своей химической формулы.

 

 

 

 

  Рис. 1. Примерный состав примесей спирта

 

 

Таблица 1

 

Влияние примесей спирта на органолептику

№ п./п. Примесь Влияние на вкус Источник возникновения Примечание
1. Метанол Не оказывает влияние Разложение пектиновых вещества сырья (полимеры галактуроновой кислоты, этерифицированные метанолом) при разваривании (характерно для картофеля и зерна). Если спирт из зернового сырья при полном отсутствии - подозрение на использование синтетического спирта. Токсичнее этанола в 40 раз (поражение зрения, летальный исход), имеют кумулятивный эффект
2. Пропанол Вкус и запах, напоминающий серный эфир, без жгучести во вкусе. ПО[8] для водного раствора по вкусу 0,2%, по запаху 0,4%, в водке 0,3% по запаху и вкусу То же. Снижение крепости спирта ниже 96,2% об. (при 94¸95% об. содержание пропанола увеличивается в 20¸50 раз). Токсичнее этанола в 4 раза
3. Фурфурол и окисметилфурфурол Привкус ржаного хлеба (фурфурол), меда (оксиметилфурфурол) Оксиметилфурфурол при разваривании крахмалистого сырья (разложение сахаров по оксиметилфурфурольной и сахароаминной (оксиметилфурфурол) реакциям). Фурфурол - гидролиз пентозанов. Замена ректификованного спирта спиртом-сырцом (фальсификация). Канцерогены, фурфурол - сильнодействующий яд
4. Спирты сивушного масла (бутиловый и изобутиловый) Запах серного эфира, жгучий вкус, ПО в водном растворе 0,002%, в водке 0,))4% Побочные продукты брожения: совместный углеродный и азотный обмен в присутствии пировиноградной кислоты. Неустойчивая работа БРУ. Замена ректификованного спирта спиртом-сырцом (фальсификация). Бутиловый спирт в 8 раз более ядовит, чем этанол
5. Спирты сивушного масла (бутиловый и изоамиловый) Запах и привкус (жгучий) сивушного масла – горьковато-терпкий вкус сухих полевых трав. 2-метилпропанол-2 - приятный запах камфары. Изоамиловый спирт - вкус жгучий, напоминающий вкус масла корица, удушливый запах, ПО в водке 0,05% То же Яды
6. Спирты сивушного масла (н-бутиловый) То же При отсутствии других спиртов – характерно для гидролизного спирта (фальсификация)  
7. Гексиловый спирт Запах и привкус прогорклого масла, ПО в водке 0,002% То же Яд
8. Гептиловый спирт Жгучий вкус, ПО в водке 0,0001% То же Яд
9. Октиловый спирт Острый запах прогорклого коровьего масла. Жгучий вкус. ПО в воде 0,00002%. Вкус и запах очень стойки    
10. Нониловый спирт Неприятный своеобразный запах, вкус касторового масла. ПО в воде и водке 0,00002%. Вкус и запах очень стойки    
11. Альдегиды и кетоны Резкий характерный привкус горечи, кротоновый и акролеин даже в малых концентрациях делает спирт нестандартным по пробе на окисляемость. Альдегиды с С1 по С6 имеют неприятный, а больших С6 - приятный цветочный запах Побочные продукты брожения: акролеин расщепление жиров до глицерина с дальнейшей дегидратацией, кротоновый альдегид - дегидратацией побочного продукта брожения уксусного альдегида. Окисление спирта кислородом при ректификации. Использование дефектного сырья. Инфицирование бражки (или мелассы) ПМФ[9]. Большой расход воздуха при дрожжегенерировании (меласса). Перерасход формалина для асептирования. Нарушение режима отбора газов из спиртоловушек БРУ. Нарушение отбора непастеризованного спирта. Попадание кислот и щелочей в колонну (катализаторы окисления спирта во флегме). Особенно неприятны акролеин (запах пригоревшего жира) и кротоновый альдегид (резкий запах спирта)
12. Органические кислоты Придают спирту неприятный вкус Характерные примеси мелассного спирта (в спирте из крахмалистого сырья при отсутствии контаминации ПМФ отсутствуют): продукты жизнедеятельности посторонней микрофлоры (уксусно- и маслянокислыми бактерии). Исключение: уксусная и угольная кислоты – смягчают вкус; пропионовая - горечь, масляная и валериановая – запах пота и горечь
13. Капроновая кислота Запах прогорклого масла. ПО в водке 0,0003% То же  
14. Каприловая кислота Запах порченного топленого масла. ПО в водке 0,0003% То же  
15. Лауриновая кислота Сильный запах прогорклого масла. ПО в спирте 0,002% То же  
16. Миристиновая кислота Запах порченого сала. Ощущается при содержании 0,01% в спирте по неприятному привкусу То же  
17. Пальмитиновая кислота Запах порченого сала. ПО в спирте до 0,0001% То же  
18. Муравьиная кислота Резкий привкус Разложение сахаров при разваривании по оксиметилфурфурольной реакции.  
19. Муравьиноэтиловый и уксусноэтиловый эфиры Смягчают вкус спирта. ПО в воде 0,0002%, в водке 0,005% Взаимодействие спиртов и кислот при брожении и ректификации (нарушения в работе выварной части колонны).  
20. Диэтиловый эфир В следовых концентрациях усиливает запах спирта, в заметных – сладкий с горьким послевкусием и гнилостным запахом То же. При высоком содержании - подозрение на фальсификацию синтетическим спиртом.  
21. Масляноэтиловый эфир Фруктовый запах. Порог ощущения в воде и водке 0,00005% Взаимодействие составных частей сырья  
22. Капроноэтиловый эфир Стойкий фруктовый запах. ПО в воде 0,00005%, в водке 0,00002% То же  
23. Капроноэтиловый эфир Приятный коньячный запах. ПО в воде и водке 0,0001% То же  
24. Пеларгоноэтиловый эфир Неопределенный, но очень приятный То же  
25. Лауроноэтиловый эфир Цветочный аромат То же  
26. Миристиноэтиловый эфир Запах фиалки То же  
27. Эфиры с С4 и выше Несвойственный спирту фруктовый и цветочный запах Продукт действия дрожжевых ферментов (эстераз). Нарушения в работе колонны Снижение крепости спирта ниже 96,2% об. (при 94¸95% об. содержание эфиров изомасляной и изовалериановой кислот увеличивается в 20¸50 раз).  
28. Кротоновый эфир Жгучие «горелые» тона, резкий запах Примеси технического гидролизного спирта. Фальсификация спирта
29. Терпены В зависимости от химического строения имеют различный запах: скипидарный, цветочный, фруктовый. ПО в водке 0,0008% Продукт разваривания зернового сырья  
30. Терпенгидраты Запах слабый. Пинен имеет скипидарный запах. ПО в водке 0,0008% То же  
31. Пиридин Резкий запах. ПО в воде 0,0025%, в водке 0,005% То же  
32. Амины, меркаптан, аммиак Очень неприятный вкус и запах Характерны для бражки из мелассы (хвостовые примеси, при ректификации из спирта не вывариваются): высокие дозы удобрений, засушливое лето, недостаточный срок хранения. Триметиламин – разложение бетаина мелассы при хранении. Меркаптан – запах канализации. Триметиламин – рыбьего жира и ворвани
33. Соединения серы Ухудшение органолептики спирта, даже в малых концентрациях делает спирт нестандартным по пробе на окисляемость Характерно для спирта из мелассы, особенно при длительном хранении в резервуарах. Иногда побочные продукты жизнедеятельности дрожжей (сероводород, меркаптаны, тиоальдегиды). Примеси технического гидролизного спирта из сульфитных щелоков (фальсификация).  
34. Диацетил Медовый привкус, даже в малых концентрациях делает спирт нестандартным по пробе на окисляемость При разваривании крахмалистого сырья (разложение сахаров по сахароаминной реакции), характерная примесь мелассного спирта (в зерновом сырье – в следах). Головная примесь, при ректификации из спирта не вываривается
35. Закись меди Ухудшение органолептики Загрязнение колонны закисью меди и минеральными маслами для новых колонн и после длительных остановок.  
36. Загрязнение колонны бражкой Кисловато-эфирный вкус с оттенком запаха пыли Проброс бражки в верхнюю часть колонны вследствие ее пенообразования. Так же нарушения в отборе непастеризованного спирта
37. Переработка горелого зерна Специфические оттенки вкуса жженой пробки Недостаточная декарбонизация бражки. Устраняется кипячением бражки
38. Загрязнения нефтепродуктами Привкус бензина Хранение мелассы в цистернах из-под нефти. Входной контроль сырья
39. Ацетон Жгучий вкус, острый неприятный запах ацетона Признак синтетического спирта (фальсификация). Яд
    

 

 

 

 

 

  Рис. 2. Источники образования примесей спирта

 

 

 

Основные понятия ректификации

В настоящее время для выделения пищевого спирта из спиртсодержащих жидкостей (спиртовой бражки, плодовых или виноградных вин) применяют два основных способа:

перегонку или дистилляцию[10],в этом случае полученный напиток называют дистиллированным, это виски, коньяк, текила, граппа, кальвадос. Крепость полученного в результате перегонки дистиллята редко превышает 60-70% об.;

ректификацию используют для почти полной очистки спирта от примесей с одновременным концентрированием спита до 92-93% об. Полученный продукт по ГОСТ Р 52190-2003[11] называется ректификованным спиртом (термин спирт-ректификат признан устаревшим). Ректификованный спирт редко используется в качестве конечного продукта (за исключением питьевого спирта крепостью 95% об., производимого для районов Крайнего Севера), а является спиртовой основой для других напитков: водок, ликероводочных изделий и ликеров.

Несмотря на существенное отличие в аппаратурном оформлении обоих способов их физические основы одинаковы и базируются на молекулярно-кинетической теории.

Молекулярно-кинетической теорией называют учение о том, что все вещества состоят из молекул, которые находятся в вечном хаотическом движении. Основоположником молекулярно-кинетической теории в России является Ломоносов.

Основные положения:

1. Все вещества дискретны, состоят из молекул и атомов. Молекула – мельчайшая электрически нейтральная частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Атом – мельчайшая частица данного химического элемента.

2. Все молекулы и атомы находятся в вечном хаотическом движении,

3. Между молекулами всех веществ всегда присутствуют силы притяжения и отталкивания, имеющие электромагнитное происхождение.

Наблюдая хаотичное движение микроскопических спор растений под действием ударов молекул, ботаник Броун в 1827 году открыл броуновское движение – движение мельчайших частиц твердого вещества под действием молекул жидкости, в которой эти частицы находятся.

Броуновское движение свидетельствует о том, что между молекулами всех веществ имеется свободное пространство. Опытным подтверждением этого факта является диффузия веществ[12] – проникновение молекул одного вещества между молекулами другого при их соприкосновении. Наиболее медленно диффузия протекает в твердых веществах (опыты со срастанием сжатых полированных металлических пластинок через 20 лет). Межмолекулярные промежутки у жидкостей значительно больше и диффузия быстрее (опыт с медным купоросом и водой – скорость диффузии около 3 суток). Еще быстрее она протекает у газов (опыт с эфиром – распространение запаха по комнате за несколько минут).

Чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы, а, значит, скорость диффузии выше. Физический смысл температуры – это мера средней кинетической энергии теплового движения молекул, при этом абсолютный ноль (по шкале Кельвина, по Цельсию - 273°С) – это температура, при которой прекращается тепловое движение частиц. Температура ниже абсолютного нуля не существует – она не имеет физического смысла.

Изобретателем технологии получения спирта из сброженного виноградного вина дистилляцией считается монах-алхимик из Прованса (по другой версии - врач городка Монпелье во Франции) Арнольд (Арно?) де Вилльнев (ок. 1333 – 1334 гг.). Описание конструкции этого аппарата не сохранилось.

Для выделения спирта был использован известный, вероятно, с древнейших времен факт о различной крепости спиртсодержащей жидкости и паров над ней. Разделение при этом основано на различной температуре кипения отдельных веществ, входящих в состав смеси (раздельно кипящие смеси).

Для простоты дальнейшего изложения примем, что смесь состоит только из двух компонентов: спирта и воды. Такие смеси называются бинарными.

Молекулы поверхностного слоя жидкости испытывают меньшее давление, чем молекулы в толще, т.к. с одной стороны находится газ с большими расстояниями между молекулами. Такой частный случай диффузии был назван парообразованием – переход жидкого вещества в газообразное состояние. Обратный процесс называется конденсацией. Поэтому некоторые молекулы отрываются с поверхности жидкости, а некоторые, в том числе и молекулы внешнего газа (растворение газа), могут возвращаться обратно. Поскольку при испарении жидкость покидают молекулы с наибольшей кинетической энергией, то суммарная кинетическая энергия жидкости снижается – она охлаждается.

Образовавшийся пар содержит большее количество молекул спирта, чем их было в испаряемой жидкости, поскольку спирт, имея более низкую температуру кипения, чем вода, обладает более высокой энергией броуновского движения.

Если число молекул, вылетевших из жидкости при испарении, превышает число молекул возвращенных в жидкость, то такой пар называется ненасыщенным. Пар, находящийся в состоянии динамического равновесия с жидкостью (число молекул, вышедших из жидкости, равно числу, возвратившихся), называется насыщенным.

Это положение, непосредственно вытекающее из молекулярно-кинетической теории, сформулировал Д.П. Коновалов в своем первом законе: насыщенный пар бинарной смеси обогащается тем компонентом, прибавление которого к раствору понижает температуру кипения. Так при содержании спирта в смеси 80 мас.%, в паре спирта будет 85,6 мас.%.

Полученные пары конденсируются в холодильнике, образуя так дистиллят; неиспаренная жидкость называется остатком (или, поскольку для перегонки традиционно использовали т.н. перегонные кубы – кубовым остатком). Таким образом, в результате перегонки спирт переходит в дистиллят, а вода – в остаток.

Описанный процесс, называемый простой перегонкой, не дает, однако, возможности произвести полное разделение компонентов смеси и получить их в чистом виде. Оба компонента являются летучими и потому оба переходят в пары, хотя и в различной степени. Поэтому образующиеся при перегонке пары не представляют собой чистый спирт, однако в дистилляте содержание спирта выше, чем в исходной смеси, а в остатке, наоборот, ниже, чем в исходной смеси. В описанном явлении и заключается основное отличие перегонки от выпаривания. При выпаривании, один из компонентов (растворенное вещество) нелетуч, и в пары переходит только летучий компонент (растворитель).

При обычной температуре скорость молекул в броуновском движении невелика и процесс перегонки может растянуться на недели. Испарение (букв. – превращение в пар) это парообразование с открытой поверхности жидкости, происходящее при любой температуре.

Для придания молекулам большей энергии применяют нагревание жидкости внешним источником тепла. Однако в этом случае скорость выхода молекул из жидкости уже начинает лимитироваться поверхностью испарения. Возможно, увеличить скорость, разливая жидкость тонким слоем по горячей поверхности, однако для практического применения такой способ неприемлем.

Дальнейший нагрев жидкости приводит, как известно, к ее кипению. Кипение это парообразование не только с открытой поверхности, но и внутри жидкости, происходящее при одной, определенной для данной жидкости температуре. Кипение не только повышает энергию молекул, но и приводит к значительной турбулизации, важной для интенсификации процессов массо- и теплопередачи. Кипение, впрочем, может быть вполне полноценно заменено на интенсивное смешение пара и жидкости, что используется в ректификационных колоннах.

Пусть концентрация спирта в кипящей жидкой смеси – X, а концентрация в насыщенном паре над кипящей жидкостью – Y. (Напомним, что насыщенным называется такой пар, для которого количество возвратов и вылетов молекул из жидкости в газовую среду, в данном случае - спирта будут равны, жидкость перестает испаряться, наступает динамическое (т.е. подвижное – зависящее от температуры и давления) равновесие). При установившемся процессе (постоянной температуре (кипения), давлении, концентрации спирта в кипящей жидкости) отношение X/Y = K будет величиной постоянной, характерной для данной пары жидкости, и именуется коэффициентом испарения. Графическое изображение функции (для установившегося процесса и насыщенных паров) называется кривой фазового равновесия (диаграмма X – Y).

Для так называемых «правильных» или «идеальных» смесей эта зависимость графически выражается плавной кривой (рис. 3).

 

Рис. 3. Кривая фазового равновесия для идеальной смеси
 

 

Разница между прямой Y=X и кривой показывает насколько содержание спирта в парах выше его содержания в испаряемой жидкости. Естественно: при отсутствии спирта в жидкости она отсутствует и в парах (х=0), при чистом спирте (х=100%) - содержание в паре спирта равно давлению насыщенного пара спирта при данных условиях.

Однако пара вода - этиловый спирт не является идеальной, имеет место образование гидратов этанола, процесс растворения идет с выделением тепла, кривая зависимости температуры кипения смеси имеет вид кривой с точкой минимума при 97,2° (рис. 4).

Таким образом, при температурах меньших точки С прибавление спирта к раствору понижает температуру кипения, поэтому из первого закона Коновалова пар обогащается спиртом, т.е. молекулы спирта имеют более высокую, чем вода, кинетическую энергию. Однако после точки С наоборот: чем выше содержание спирта, тем выше температура кипения, а значит, пары начинают обогащаться водой (обедняться спиртом).

Анализируя испарение водно-спиртовой смеси в точке С, мы можем прийти к выводу, что в ней испарение происходит без изменения состава: концентрация спирта в жидкости и парах равная 97,2% об. Такое состояние называют азеотропией (кинетические энергии молекул воды и спирта равны – значит и количество молекул выходящих с поверхности одинаковы), жидкости становятся нераздельнокипящими и состав пара становится равным составу жидкости, разделение смесей становится невозможным.

 

Рис. 4. Кривая фазового равновесия бинарной системы спирт-вода (А) и зависимость температуры кипения смеси от ее состава (Б), точка С - точка азеотропии (для наглядности масштаб не соблюден)
 

 

 

Положение азеотропной точки может быть определено по второму закону Д.П. Коновалова: в точках экстремума функции зависимости температуры кипения смеси от ее состава жидкость становится нераздельнокипящей. Смесь состава от 0% до точки С называется доазеотропной, после нее - заазеотропной. Для смеси спирт-вода и атмосферном давлении азеотропия наступает при содержании спирта в растворе 97,2% об., следовательно, путем перегонки (даже многократной) максимальная концентрация этилового спирта в парах (и дистилляте) не может выше концентрации смеси в азеотропной точке, т.е. 97,2 % об., поскольку в заазеотропной области происходит обогащение паров не спиртом, а водой.

Положение точки азеотропии на кривой диаграммы X-Y меняется в зависимости от давления. Для кривых температуры кипения пара с минимумом (спирт-вода) при повышении давления она снижается по диагонали вниз, при понижении – вверх (для кривых с максимумом повышение давления действует противоположным способом – законы азеотропного равновесия Вревского М.С.). Смесь спирт-вода начинает вести себя как правильный раствор (т.е. азеотропная точка смещается вверх до Х=100%) при давлении 70 мм рт. ст. (температура кипения спирта 27°С), на чем основаны ректификационные схемы, работающие под разрежением.

Построение равновесных диаграмм расчетным путем возможно только для идеальных смесей или нерастворимых жидкостей, в остальных случаях (в том числе и для смеси спирт-вода) равновесные концентрации определимы только опытным путем.

Все известные сопутствующие примеси спирта по летучести можно сгруппировать в четыре вида: головные, хвостовые, промежуточные и концевые. Зная зависимость температуры их кипения от состава смеси, и применяя 1-ый закон Д.П. Коновалова, мы легко можем построить кривые равновесия.

При очистке спирта от сопутствующих летучих примесей их летучесть оценивается в сравнении с летучестью этилового спирта. Для этого введено понятие коэффициент ректификации примесей:

 

,

где Кп - b/a – коэффициент испарения примеси;

a и b – содержание примеси в жидкости и паре;

Кэ.с. – коэффициент испарения спирта;

Х и Y– содержание спирта в жидкости и паре.

 

Коэффициент ректификации показывает, насколько больше или меньше в паре содержание примеси по отношению к этиловому спирту в сравнении с жидкостью. Коэффициенты испарения и ректификации примесей зависят от концентрации этилового спирта в водном растворе, из которого выделяются примеси.

К головным примесям относят те, которые обладают большей летучестью, чем этиловый спирта при всех концентрациях его в растворе, т.е. они при любых условиях будут первыми выходить из смеси (рис. 5). Коэффициент ректификации всегда К' > 1.

Основными представителями головных примесей являются: уксусный и масляный альдегиды, акролеин, муравьино-этиловый, уксусно-метиловый, уксусно-этиловый, диэтиловый эфиры и др. (В смеси спирт-головная примесь добавление спирта всегда повышает температуру кипения смеси).

 

Рис. 5. Головные примеси (более летучи, чем спирт)  

Летучесть хвостовых примесей всегда меньше летучести этилового спирта (К` < 1), поэтому хвостовые примеси в смеси со спиртоводным раствором могут всегда будут оставаться в кубе (рис. 6). Типичными хвостовыми примесями являются уксусная кислота, фурфурол и вода. (В смеси спирт-хвостовая примесь добавление спирта всегда уменьшает температуру кипения смеси).

 

Рис. 6. Хвостовые примеси (менее летучи, чем спирт)  

Промежуточные примеси обладают двоякими свойствами: при высоких концентрациях спирта они имеют характер хвостовых примесей (К'< 1); при низких концентрациях, напротив, – характер головных примесей (К' > 1). При определенной концентрации спирта, промежуточные примеси и этиловый спирт имеют одинаковую летучесть, т.е. имеет место состояние азеотропии (К' = 1) (рис. 7).

Основные представители промежуточных примесей – изоамиловый, изобутиловый, пропиловый спирты; изовалерианово-изоамиловый, уксусно-изоамиловый, изовалерианово-этиловый эфиры.

Промежуточные примеси, которые имеют точку азеотропии при концентрации этанола > 70 % об., условно называют верхними, при меньшей концентрации этанола – нижними промежуточными примесями, к верхним промежуточным примесям относят изовалерианово-этиловый, изомасляно-этиловый, изовалерианово-изоамиловый эфиры, изопропанол. К нижним промежуточным примесям относят все спирты сивушного масла (кроме изопропанола), изовалерианово-этиловый и уксусно-изоамиловый эфиры. (В смеси спирт-промежуточная примесь кривая температуры кипения имеет максимум).

 

Рис. 7. Промежуточные примеси (менее летучи, чем спирт при его высоких концентрациях)

 

Для концевых примесей, как и для промежуточных, характерна неодинаковая летучесть в локальных условиях, однако в противоположность им концевые примеси обладают свойствами головных при высоких концентрациях спирта (К'> 1) и хвостовых при низких концентрациях (К' < 1) (рис. 8). Характерной концевой примесью является метиловый спирт.

(В смеси спирт-концевая примесь кривая температуры кипения имеет минимум).

Рис. 8. Концевые примеси (более летучи, чем спирт при его высоких концентрациях)  

Знание характера распределения примесей и их коэффициентов ректификации дает возможность обоснованно подойти к созданию схем ректификационных установок.

Коэффициенты ректификации некоторых примесей по отношению к спирту представлены на рис. 9-12.

Из сказанного можно сделать вывод, что испарение спиртсодержащих примесей не является процессом подобным фильтрации, т.е. при температуре кипения в кубе 78,3°С испаряться будет только спирт. Речь должна идти о преимущественном испарении спирта, как имеющего молекулы с более высокой энергией, что позволят им легче покидать поверхность раздела фаз под действием броуновского движения.

Однако вместе со спиртом будут испаряться и молекулы воды с температурой кипения 100°С, и акролеин (52,4°С), и уксусноизоамиловый эфир (142°С). Их следы будут отмечаться на хроматограммах от начала перегонки до полного исчерпания летучих веществ, различаться будет только концентрация с учетом аналитических возможностей химических анализов.

Процесс кипения при дистилляции необходимо рассматривать как один из возможных, но не единственный, как будет показано далее, способ развертывания поверхности раздела жидкость-пар, а температуру - как универсальный, но также не единственный (перегонка под вакуумом при комнатных температурах), способ интенсификации броуновского движения. Следует также следить за состоянием пара, не допуская его полного насыщения, т.к. в этом случае движущая сила массопередачи становится равной нулю, что предотвращается постоянным отбором из аппарата образующейся паровой смеси.

 

 

 

 

Предыдущая статья:Стиль и методы управления Следующая статья:Простая перегонка
page speed (0.0146 sec, direct)