Всего на сайте:
183 тыс. 477 статей

Главная | Химия

Термодинамическая функция энтальпия  Просмотрен 139

Вопрос

Внутренняя энергия. Энтальпия. Теплота и работа – две формы передачи энергии

Термодинамическая функция энтальпия.

Рассмотрим изобарический процесс (P=const). Система переходит из

состояния 1 в состояние 2 с тепловым эффектом QP Для него:

Q = QP; ∆ U = U2 – U1; W=P(V2 – V1)

Отсюда:

QP = U2 – U1+ P(V2 – V1)=( U2 + PV2) – ( U1 + PV1)

Выражения в скобках являются выражениями новой функции

Состояния. Такая функция состояния называется энтальпией и обозначается

H:

H=U+PV

Из проведенного анализа ясно, что:

QP =∆ H

Т.е. энтальпия – это функция состояния термодинамической системы,

Определяющая тепловой эффект изобарического процесса.

Энтальпия – экстенсивная и аддитивная функция состояния.

Тепловой эффект реакции.

Тепловым эффектом химической реакции называется количество

Теплоты, выделяющейся в экзотермических процессах или

Поглощающееся в эндотермических процессах при осуществлении

реакции при постоянном давлении или постоянном объёме и равенстве

Температур начального и конечного состояний системы.

Изучением тепловых эффектов реакций занимается термохимия.

Наиболее распространенным является метод работы и расчётов при

Постоянном давлении.

В термохимии, в отличие от химической термодинамики, процессы

Рассматриваются с точки зрения окружающей среды, а потому знаки

Лебедев Ю.А. Лекция 8

тепловых эффектов обратные – «+» для экзотермических и «-» для

эндотермических процессов. Иными словами:

Qх.р. = - ∆ Hх.р. (или Qr = -∆ Hr)

Предыдущая статья:Шествие мертвых Следующая статья:Индекс r- от reaction, реакция
page speed (0.3411 sec, direct)