Всего на сайте:
183 тыс. 477 статей

Главная | Химия

Осмос. Осматическое давление. Закон Вант-Гоффа.  Просмотрен 285

  1. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент.
  2. Теория элекролитической диссоциации. Физическая теория Аррениуса, химическая Менделеева и современный взгляд на диссоциацию.
  3. Ионное произведение воды. Водородный показатель как химическая характеристика.
  4. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.
  5. Гидролиз солей.
  6. Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов.
  7. Гальванические элементы. 2)Процессы на электродах. 3)ЭДС гальванического элемента.
  8. Обратимые источники электрической энергии. 2)Кислотные и щелочные аккумуляторы.
  9. Топливные элементы.
  10. Растворы
  11. Применение электролиза в промышленности.
  12. Электрохимическая коррозия металлов. 2)Основные виды электрохимической коррозии. 3)Процессы на электродах.

О́смос— процесс диффузии растворителя из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор

Осмотическое давление — сила, действующая на полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора с разной концентрацией растворенных веществ и направленная от более разбавленного к более концентрированному раствору. Осмотическое давление можно представить как давление абсолютно чистой воды на полупроницаемую мембрану по другую стороны которой находится раствор.

Закон Вант – Гоффа

Предыдущая статья:Закон Рауля. Следующая статья:Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент.
page speed (0.0099 sec, direct)