Всего на сайте:
236 тыс. 713 статей

Главная | Химия

Влияние катализатора на скорость химических реакций. Причины влияния катализатора.  Просмотрен 3461

  1. Обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.
  2. Влияние различных факторов на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
  3. Определение раствора. Физико-химические процессы при образование растворов. Изменения энтальпии и энтропии при растворение.
  4. Закон Рауля.
  5. Осмос. Осматическое давление. Закон Вант-Гоффа.
  6. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент.
  7. Теория элекролитической диссоциации. Физическая теория Аррениуса, химическая Менделеева и современный взгляд на диссоциацию.
  8. Ионное произведение воды. Водородный показатель как химическая характеристика.
  9. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.
  10. Гидролиз солей.
  11. Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов.
  12. Гальванические элементы. 2)Процессы на электродах. 3)ЭДС гальванического элемента.

Влияние катализатора. Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождается в конце реакции.

Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом.По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать:

гомогенный катализ (катализатор образует с реагирующими веществами гомогенную систему, например, газовую смесь);

гетерогенный катализ (катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах; катализ идет на поверхности раздела фаз).

 

Механизм действия катализаторов объясняется образованием промежуточных соединений. Например, механизм действия катализатора К в реакции А + В = АВ можно схематически показать так:

 

А + К = АК АК + В = АВ + К

 

А + В = АВ (АК - промежуточное соединение).

 

В присутствии катализатора изменяется путь, по которому происходит суммарная реакция, поэтому изменяется ее скорость. Например: 2SO2 + O2 = 2 SO3 (медленно);

 

2SO2 + O2 = 2 SO3 (присутствии катализатора NO - быстро).

 

Механизм: 2 NO + O2 = 2 NO 2 (быстро)

 

NO2 + SO2 = SO3 + NO (быстро). NO - катализатор, NO 2 - промежуточное соединение.

Энергия активации существенно меньше, следовательно скорость реакции возрастает.

Предыдущая статья:Особенности протекания гетерогенных реакций. Влияние диффузии и степень дискретности вещества. Следующая статья:Обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.
page speed (0.0114 sec, direct)