Всего на сайте:
210 тыс. 306 статей

Главная | Химия

Особенности протекания гетерогенных реакций. Влияние диффузии и степень дискретности вещества.  Просмотрен 530

  1. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Причины влияния катализатора.
  2. Обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.
  3. Влияние различных факторов на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
  4. Определение раствора. Физико-химические процессы при образование растворов. Изменения энтальпии и энтропии при растворение.
  5. Закон Рауля.
  6. Осмос. Осматическое давление. Закон Вант-Гоффа.
  7. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент.
  8. Теория элекролитической диссоциации. Физическая теория Аррениуса, химическая Менделеева и современный взгляд на диссоциацию.
  9. Ионное произведение воды. Водородный показатель как химическая характеристика.
  10. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.
  11. Гидролиз солей.
  12. Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов.

В ходе гетерогенной реакции можно выделить по меньшей мере три стадии:

1. подвод реагирующего вещества к поверхности;

2. Химическая реакция на поверхности

3. Отвод продуктов реакции от поверхности.

Все три стадии протекают с равными скоростями. При этом во многих случаях энергия активации реакции невелика, и вторая стадия (собственно химическая реакция) могла бы протекать очень быстро, если бы подвод реагирующего вещества к поверхности и отвод продукта от неё тоже происходил бы достаточно быстро. Скорость таких реакций определяется скоростью переноса вещества.

 

(Лекции)

Гетерогенные реакции – разный состав продуктов реакции.

 

1. Молекула из газовой области диффузирует к поверхности

2. Адсорбция – прикрепление на поверхности

3. Хим. Взаимодействие – молекула взаимодействует с твёрдым веществом

4. Десорбция – молекула открепляется от вещества

5. Диффузия – с поверхности в газовую среду

Гетерогенные реакции зависят от площади поверхности.

Чем больше площадь поверхности, тем больше скорость хим. Реакции.

Дисперсность – степень измельчения порошка.

Чем больше дисперсность, тем больше скорость хим. Реакции.

Все вещества с мелкой дисперсностью легко окиляемые и могу привести к взрыву.

 

Предыдущая статья:Влияние температуры на скорость химический реакций. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Следующая статья:Влияние катализатора на скорость химических реакций. Причины влияния катализатора.
page speed (0.0183 sec, direct)