Всего на сайте:
148 тыс. 196 статей

Главная | Образование

Экзаменационные задачи. 1.Рассчитать рН начала осаждения сульфида кадмия из 0,01 М рас..  Просмотрен 414

1.Рассчитать рН начала осаждения сульфида кадмия из 0,01 М раствора, если К1 (H2S)= 10-7, К2=10-13, ПР CdS = 8х10-27.

2.Может ли Fe (III) окислить йодид-ион в присутствии 1М раствора фторида натрия, если общая константа устойчивости фторидного комплекса железа равна 1016, а стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар Fe3+ / Fe2+ и J2 / 2I- равны 0,77 и 0,54 В соответственно?

3.Рассчитать растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе трилона Б, если ПР = 10-10, а константа устойчивости трилонатного комплекса бария равна 6 х 107.

4.Рассчитать растворимость сульфида кадмия в 1 М растворе соляной кислоты, если

ПР=8х10-27, К1=10-7, К2=10-13.

5. Рассчитать растворимость AgI в 1 М NH3 и 1 М Na2S2O3, если ПР AgI = 10-16, b1 AgNH3+ =2x103, b2 [Ag(NH3)2]+ = 1,6x107; b1 [Ag(S2O3)]-3 =3x1013, b2 [Ag(S2O3)3]-5 = 1,4x1014.

6.Можно ли перевести в раствор сульфид ртути, используя для этого трилон Б? ПР = 10-52, растворимость трилона в воде 0,3 М, а константа устойчивости трилонатного комплекса ртути – 1022.

7.Какие из осадков более растворимы в воде: йодид серебра, ПР = 10-17, фосфат кальция, ПР=10-29, гидрооксид висмута, ПР=4х10-31.

8.Рассчитать рН раствора, полученного сливанием 50 мл 0,40% раствора едкого натрия и 50 мл 0,66% раствора уксусной кислоты, если рК уксусной кислоты равен 4,76.

9.Какое количество серной кислоты (г) должно быть прибавлено к 500 мл воды, чтобы при промывании ей 0,1000г сульфата бария потери не превысили точности весового анализа?

10.Рассчитать растворимость сульфата бария в 0,02 М растворе нитрата алюминия, если ПР = =10-10.

11.Рассчитать растворимость йодида серебра (ПР=10-16) в воде, 0,01 М йодиде калия и в 0,1 м растворе сульфата цинка.

12.Определить, будет ли Fe3+ окислять I- в среде 1 М F-, если Е0 Fe3+/Fe2+ = +0.77В, Е0 I2/2I- =0.54В, константы образования фторидного комплекса железа: b1 = 1,1х1015, b2 = 5,5х1010, b3 = 5,5х1013, b4 = 5,5х1013 , b5 = 5,5х1015, b6 =1,3х1016.

13.Рассчитать рН полного осаждения сульфида кадмия сероводородом, если ПР=8х10-27,

К1 H2S=10-7, К2 H2S=10-13. Растворимость сероводорода в воде – 0,1 моль/л.

14.Рассчитать растворимость сульфата бария в воде, 0,1 М растворе нитрата аммония и 0,01 М растворе сульфата аммония. ПР = 10-10.

15.Построить кривую титрования диэтиламина (0,1 М) 0,1 М раствором HCl, если рКb=3,0.

16.Рассчитать индикаторные ошибки титрования 0,1 N HCl 0.1 N NaOH и 0.01 N HCl 0.01 N NaOH в присутствии метилоранжа рТ=4,0 и фенолфталеина рТ=9.

17.Kаким количеством (л) воды и 0,01 М серной кислоты можно промыть 0,1 г сульфата бария, чтобы потери не превысили точности весового метода. ПР=10-10.

18.Построить кривую титрования 0,1 N AgNO3 0,1 N KBr. ПР=10-13.

19.Построить кривую титрования железа (II) бихроматом при рН=0, если Е0 Fe+3/Fe+2=0.77B, E0Cr2O7-2/2Cr+3=1,33B.

20.Какие вещества являются наименее и наиболее растворимыми? CdS ПР=8х10-27, Pb3(PO4)2 ПР=8х10-43, Fe(OH)3 ПР=3,7x10-40.

21.Построить кривую титрования 0.1 N NH3 0.1 N HCl ( pKb NH3=4,76).

22.Рассчитать растворимость сульфида ртути в воде, 1Н серной кислоте и 1 М HI. Величинами коэффициентов активности пренебречь. ПР=1,6х10-52, К1 H2S=10-7, К2 H2S=10-13, константы усточивости йодидных комплексов ртути: b1 = 7х1012, b2 = 7х1023, b3 = 4х1027, b4 = 1030.

23.Рассчитать ошибку титрования 0,1м уксусной кислоты 0,1 м раствором NaOH с фенолфталеином (рТ=9) и метиловым оранжевым (рТ=4).

24.Рассчитать растворимость AgCl в воде; в 0,1 м расвторе HCl ; 0,01м сульфате аммония.

25.Предложить схему анализа смеси: Cr3+, Zn2+, Al3+, Cd2+, Cu2+, Bi3+.

26.Предложить схему анализа смеси: Fe2+, Cu2+, Ni2+, Cd2+, Cd2+.

27.Предложить схему анализа смеси: Pb2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+, Sb3+.

28.Способы определения хлорид, бромид, роданид и иодид-ионов при совместном присутствии.

29.Предложить схему анализа смеси: нитрат и нитрит-ионов.

30.Какое количество 1М серной кислоты понадобится для полного растворения 0,1 г сульфида кадмия если ПР=8х10-27, К1 = 10-7, К2=10-13

31.В каком количестве 0,1 м трилона Б можно растворить 1 г сульфата бария, если ПР=10-10 , bBaY =6х107

32.Какое количество соляной кислоты нужно добавить к 100 мл 0,1м ацетата натрия, чтобы получить буферный раствор с рН=4,76. (рК укс. Кты=4,76).

33.С каким индикатором нельзя титровать 0,1н HCl 0.1н раствором NaOH и 0.01 н HCl 0.01 н раствором NaOH (Ф.ф. и м.о.)

34.Какие реагенты можно использовать для перевода в раствор сульфида ртути:1) 2M H2SO4; 2) 1M KI, 3) 1M HI. Ответ подтвердить расчетами. ПР (HgS) =1,6х10-52,

К1 H2S=10-7, К2 H2S=10-13, константы усточивости йодидных комплексов ртути: b1 = 7х1012, b2 = 7х1023, b3 = 4х1027, b4 = 1030.

35.Какой максимальный рН должен иметь 1М раствор карбоната аммония, чтобы из него не осаждался карбонат кальция при содержании ионов кальция 10-2г-ион/л? H2CO3 : К 1 = 4,5x10-7 , К 2 = 4,8x10-11. ПР CaCO3 = 2.88x10-9

36.Рассчитать рН 0,2 М раствора дигидрофосфата натрия.

H3PO4: К1 = 7,6x10-3, К2 = 6,2x10-8 ,

К3 = 4,4x10-13.

37.Рассчитать рН раствора, 250 мл которого содержат 3,55 г гидрофосфата натрия и 3 г дигидрофосфата натрия. H3PO4: К1 = 7,6x10-3, К2 = 6,2x10-8 , К3 = 4,4x10-13.

38. Рассчитать рН смеси, общие концентрации азотистой, муравьиной и синильной кислоты в которой равны соответственно 0,01, 0,03 и 0,05. К (НNO2) =5,1х10-4, К (НСООН) =1,8х10-4, К (НСN) =6,2х10-10.

39. Рассчитать рН 0,02 М раствора оксалата натрия. H2C2O4: K1 = 5,6x10-2 , K2 = 5,4x10-7.

40. Какой из указанных ниже растворов можно использовать для осаждения Fe(OH)3: 0,1 м аммиачный буфер; 0,1 м раствор хлорида аммония; 0,5х10-10 М раствор NaOH;? ПР Fe(OH)3 = 3,2х10-38. Подтвердить расчетами.

41. Рассчитать растворимость MgNH4PO4 в 0,1 м растворе хлорида аммония.

ПР MgNH4PO4 = 2,51x10-13; Ка аммиака = = 1,75x10-5; H3PO4: К1 = 7,6x10-3,

К2 = 6,2x10-8 , К3 = 4,4x10-13

42. Выделится ли осадок фторида кальция в растворе 0,03 М по Ca(NO3)2, 0,8 М по HCl и 0,1 М по NaF. ПР CaF2=3,4x10-11. K (HF) = 7,4x10-4.

43. Сколько грамм хлора содержит 1л хлорной воды, если на титрование йода, выделенного 25 мл ее из раствора йодида калия, израсходовано 20,1 мл 0,11 Н раствора тиосульфата натрия?

44. Навеска щавелевой кислоты 0,99 г с неизвестным содержанием кристаллизационной воды растворена в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 50,5 мл 0,05 Н раствора перманганата калия. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в образце щавелевой кислоты?

45. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора сульфата железа (2+), оттитрованого раствором перманганата калия (рН = 0): а) на 95%; б) на 100 %; в) с избытком на 100%. (E0 Fe3+ /Fe2+ = 0,77 B, E0 Fe3+ /Fe2+ = 0,77 B )

46. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 Н раствора Na2CO3 раствором HСl той же концентрации до NaНCO3 в присутствии фенолфталеина (рТ = 9). H2CO3 : К 1 = 4,5x10-7 , К 2 = 4,8x10-11.

47. При титровании 25 мл раствора, содержащего смесь Na2CO3 и NaНCO3, с фенолфталеином израсходовано 9,46 мл, а с метиловым оранжевым - 24,86 мл 0,12 Н раствора серной кислоты.

Сколько грамм Na2CO3 и NaНCO3 содержится в 250 мл раствора?

48. Определить процентное содержание NaOH и Na2CO3 в образце, навеска которого 3,2000 г растворена в мерной колбе емкостью 500 мл. 25 мл этого раствора оттитровано в присутствии метилового оранжевого 24 мл 0,15 Н соляной кислоты. На титрование второй такой же пробы в присутствии фенолфталеина затрачено 20 мл 0,15 Н раствора соляной кислоты.

52. К 100 мл 0,1 Н раствора FeCl3 прилили 20 мл 0,2 Н раствора SnCl2. Рассчитать потенциал системы. E0 Sn4+ /Sn2+ = - 0,15 B , E0 Fe3+ /Fe2+ = 0,77 B.

53. Рассчитать условную константу устойчивости комплексоната меди в 0,01 М растворе аммиака.Куст CuY =6.3х1018, К (NH3) = 1,8x10-5, H4Y: К1 =1,0х10-2 , К2=2,1 х10-3, К3 =6,9х10-7, К4 =5,5х10-11.

54. Рассчитать кривую титрования 0,1 М раствора хлорида кальция 0,1 М раствором трилона Б при рН=6. Куст CаY =5,0х1010, H4Y: К1 =1,0х10-2 , К2=2,1 х10-3, К3 =6,9х10-7, К4 =5,5х10-11.

55.Какой индикатор (Е - ?) следует взять при титровании соли железа (2+) раствором сульфата церия (4+)? Рассчитать скачок титрования. (E0 Fe3+ /Fe2+ = 0,77 B, E0 Сe4+ /Сe3+ = 1,74 B )

56. Рассчитать степень образования Cu(CN)43- в растворе, полученном при прибавлении избытка цианида калия (2М) к 0,01М раствору меди (I). Cu(CN)43- : b2 = 1.00х1024, b3 = 3.98х1028, b4=8.00 х1030.

57. Рассчитать степень образования HgI3- и HgI42- в растворе с равновесной концентрацией иодид-иона 0,1 М. HgI42- : b1 = 7,41х1012, b2 = 6,61х1023, b3 = 3,98х1027, b4=1,51х1030.

 

 

Предыдущая статья:Искусство как Форма общественного сознания и его роль в формировании духовной культура. Следующая статья:Понятие и классификация социальных групп
page speed (0.0173 sec, direct)